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充分接触。(2)①装置D中NH,SCN和KOH反应生成！20.解析：(1)①由盖斯定律，反应ⅰ×2十m可得到CO2和H2KSCN,化学方程式是NH,SCN+KOH△KSCN+NH,+生成CH3OCH3的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)一CH,OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.54k·mol1;十H,O,②根据①中信息NH,HS△NH,个+H,S个，则装②反应前为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，C0,转化率置E的作用为吸收NH?和H2S,防止污染环境。(3)先滤去！升高，反应生成二甲醚为放热反应，温度升高，使CO,转化率三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过：下降，上升程度大于下降，CO2的转化率升高；根据图1知滤、洗涤、千燥，得到硫氰化钾晶体。(4)①Fe3+遇KSCN变；300℃时CO2的平衡转化率为30%，CH,OCH3的选择性为红色，加入AgNO,消耗SCN,所以滴定终点的现象是：当：20%，设CO2起始的量为amol,故反应消耗CO2的物质的滴入最后一滴AgNO3溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢！量为αX30%X20%,故CH OCH的平衡产率为复；②达到滴定终点时消耗0.1000mol·L1AgNO,标准溶液20.00mL,根据离子方程式SCN+Ag—AgSCN!a×30%×20%=6%。(2)①甲烷的质量分数(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是0.02L16n(CH4)1644n(C02)+16m(CH,)=，甲烷的质量分数×0.1mol·L1=0.002mol,1000mL溶液中KSCN的质量为m=mM=0.002mol×1000mL×97g·mol1-0+1620 mL惠大C0热小，故淘线日的进料比为1.0：②反应1为國中KSCN的质量分数三，8X100%29热反应，升温平衡正向移动，消耗更多的CO2,反应CH(g)答案：(1)①观察氨气逸出的速率，从而控制装置A的加热温十CO2(g)三2CO(g)+2H2(g)是气体分子数增大的反应，度（或观察产生气泡的数量，控制加热的温度）防止发生倒·降低压强平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，增大另一反吸或使氨气和二硫化碳充分接触应物即甲烷的浓度也有利于提高CO2平衡转化率，则措施是(2)①NH,SCN+KOH△KSCN+NH,↑+H,O②H,S增大甲烷的投料、高温、低压或及时移走产物；③M点进料比n(CO,(3)冷却结晶(4)①红色褪去②97.0%n(CH=1.0,设开始时n(CO2)=1mol,n(CH4)=1mol,19.(1)羟基、醚键氧化反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧：列三段式化(2)6-OOCHCH (g)+CO2(g)2CO(g)+2H,(g)起始量/mol1100H,N转化量/molx2x2x(3)平衡量/mol1-x1-x2x2x副反应：BnOCO(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)起始量/mol1一x2x2x0转化量/molyy+H,O平衡量/mol1-x-y2x-y2x+yyCH4的平衡转化率为85%，则x=0.85,CO2的平衡转化率(4)a为88%，可得x十y=0.88,y=0.03,反应平衡后，各气体物质的量为：n(CH4)=0.15mol,n(C02)=0.12mol,n(CO)=HOACI Br21.73mol,(H2)=1.67mol,n(H2O)=0.03mol,ns=3.7mol,(5)设总压强为，压强比等于物质的量之比，副反应的压强平BnOBnOH,N衡常数K。=(H,O)·p(CO)×p)×(×p）p(CO2)·p(H2)(晋×p)x(×可=0.26。答案：(1)①2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH(g)+3H2O(g)△H=-122.54kJ·mo-1OH H②温度超过290℃时，以反应ⅱ为主，反应ⅱ为吸热反应，升NaBH高温度平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大6%(2)①1.0②增大甲烷的投料、高温、低压或及时移走产物(或其他合理答案)③0.26175