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二、非选择题：本题包含4小题，共58分。Ⅲ.h休部分组成的测定15.4分)气草酸合铁酸钾KFC03HL0.AM91】是一种翠绿色品体，可溶于水，难溶于乙碎，1C0,含昼测定：称收一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配政溶液置于姬形瓶中.用KM0,见光易分解。实验室利用如下方法制奇读晶体并对明离子电荷和晶体组成进行测定。际准液满定至终点。回答下列问题：P含盘测定：向中滴定后的溶液中加人2粉和还量角4,50.加热至沸腾.过速除去过量山份【.晶体制备得遮液，冷却后用KM0,标雅液清定至终点。i.称取一定盘0NUFS06H,0加水溶解.向其中滴加稍过量的6molL'氢水和66H,0溶液。(5)步骤i中，加人Zn粉的目的为于40℃水浴中加热模#：静置，弃去上层清液.洗涤后得到F(0,沉淀。⑥若省略步骤，直接利用步骤不能测定F。+含量.解释其原因为,向F~O,沉淀中玺馒加入KHC,0,辩液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液是翠绿色：将溶液加热16.5分铝酸经作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电任.介电生，气体伤3延和能化性面广泛应用于生产生活中。以氧化秘渣（主要成分是Bi,0,、Sb,0,还合有F,.Z0,Ag0和浓缩、冷却、结晶：结晶完全后减压抽滤，得到产品。Si0,等杂质)为原料制备钼酸秘(B1,Mo0。,其中M0为+6价)的工艺流程如下：(1)步骤i中生成F(OHD,的离子方程式为；向静置后的上层清液中滴加」盐酸、(填化学式)，观察现象可确定上述反应是否进行完全。NaCI溶液加水CHCNH2硝破NHMa,O4H0(2)步骤ⅱ中为促进结晶，冷却后可加人(填试剂名称)：实验室应将产品保存在加热pH-2瓶中。氧化铭渣酸浸→除锑☐→沉的→BS酸阁→特化一M0,(3)步骤ⅱ中减压抽滤时采用如图装置。浸渣Sb2O3废液单质s水龙头回答下列问题：·布氏漏斗(1)基态知Bi的价电子排布式为(2)“浸渣”的主要成分为(填化学式)。气管(3)“除梯”过程中发生反应的化学方程式为，一；该过程需要血热的原因为吸滤瓶0(④已知：疏代乙酰胺(CH,CNH2)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH,CNH)和宽化氢：HS的①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为K=1.0×10-7,K2=1.0×10-;K(BizS:)=2.0×10-”。②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为①疏化氢会进一步发生反应2B艹(aq)+3HS(q)=BiS付+6raq),计算该反应的平衡#数_（填选项字母)。K=A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为。③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为(写出一点即可)。(⑤)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，Ⅱ.阴离子电荷的测定(6)已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成Bi,0,C0,和Mo0,该过程中的化学方程式为准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂（用(7)Bi,0的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0Q,0以，B点坐标为后N+CI表示)的交换柱，发生阴离子（用X表示）交换：zR=N+CI+X-三R=N+)X-+zC1。(对则C点坠标为-束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以K,C0,溶液●Bi喈示剂，用c mol.L-AgNO,标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。(4)阴离子电荷数为(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会女测定结果】(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。高三化学第5页（共8页）高三化学第6页（共8页）