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老总在条Q巴心无人一花的酒化分了用分效减小反车C某温度下，在恒容密闭容器中加人一定X,发生反应2X(g)一Y(g)+Z(g),一段时间后达到衡，再小题优练《<化学答题&已2g+CoeA20接发应店行防湘大有发进行9下列关于“化学反应速率和化学衡”的说法正确的是100CH,衡转化率T100案号D,对于反应2NH()N()+3山，(g)达预后，缩小容器体积，八，的浓度增天0.T业上利用S(沸点约为444℃)与C1为原料制备C5发生反应：3(8)4S,(g98人一定量X,达新衡后X的物质的量分数增大2S,(8)+C()CS,(g)+2HS(g),在密闭容器中，原料为1：1时，部分物质》9492十2090变化曲线如图所示，下列说法正确的是40050安7A.生成CS,的反应为吸热反应B.一定温度下，气体总压不变反应达到衡状态个物质的质量分数11.已知可逆反应：aA+bBcC在不同温度下反应相同的时间.物质的质量分数A%和C.应在低温下进行反应以提高产出效率A9%6D.当温度为450℃时，S。转化率为67.5%C%变化曲线如图所示，下列说法一定正确的是TTT(温度8A.该反应的正反应是吸热反应B.增大压强，衡向正反应方向移动C.该反应在T温度时达到化学衡表面机D.该反应在T,温度时正、逆反应速率相等1012电化学氨可以在常温带压下实现效的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氨机理11理，其原理如图所示，有关说法错误的是中间体+4H+4e=2NH,(g+H+e-=Hg+2H=中间体121314A.在表面机理中，第一步是H+的还原反应B.在表面·H原子与催化剂的协同作用下，N,与表面H原子反应生成N,H,中间体C.电化学固氮法较传统工业合成氨法具有能耗小、环境友好的优点D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应13.Bums和Dainton研究发现Cl,与C0合成C0Cl,的反应机理为①Cl,(g)一2Cl·(g)快；②C0(g)+Cl·(g一C0C·(g)快；③C0Cl·(g)+Cl,(g)=C0CL,(g)+Cl·(g)慢；其中反应②存在vE=kEc(C0)×c(Cl·)=k逆c(COCl·)。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能k正B.反应2的衡常数K=C.要提高合成C0CL,的速率，关键是提高反应②的速率D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高C0Cl,的衡产率14.在某恒容密闭容器中充人X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)一Z(g)+2M(g)△H,所得实验数据如下素(反应①在第2分钟末达到衡)：实验编号起始时物质的量浓度/mol·L-温度/℃c(X)c(Y)衡时物质的量浓度/mol·Lc(Z)①7000.400.10②0.0908000.100.40③0.0808000.200.30下列说法正确的是aA.△H>0C.800℃时该反应的衡常数K=0.32B.反应①开始到达到衡时，(M)=0.045m0l·L1·mD.实验③中，达到衡时，X的转化率为60%●●●22●●