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湖南师大附中2022一2023学年度高二第一学期第二次大练习化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案DCC BB CA DDC1.D2.C【解析】热水中颜色深，可知升高温度反应逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；从图示滴定管可看出，是用盐酸滴定NOH溶液，B错误；食盐水为中性电解质溶液，铁在中性电解质溶液中发生吸氧腐蚀，C正确；钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，D错误。3.C【解析】3p能级上的两个电子应排在不同轨道上，违背洪特规则，A不符合题意；排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d轨道，违反了能量最低原理，B不符合题意；S原子的电子排布图1s 2s 2p 3s 3p州州州州☐，违背了洪特规则，C符合题意；Ni原子序数为28，其价电子排布式为3d4s2,当价电子3d4s排布图为1↑↑幻时，该原子处于基态，D不符合题意。4.B【解析】由题图知该物质的分子式为S,N4,A正确；该物质的分子中既有极性键(N一S)又有非极性键(S一S),B错误；该物质只含共价键，为共价化合物，熔融状态时不能导电，C正确；由图可知，1mol该分子中含10ol。键，D正确。5.B【解析】氯化铵溶于水后电离出NH财可以抑制氨水的电离使OH浓度减小，NH财还可以结合NOH溶液中的OH使其OH浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；氨水稀释过程中会继续电离出○H,所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH:①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH:③<④，B错误；一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3ol/L,而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为103ol/L,二者等体积混合碱过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可得c(NH)>c(Cl),C正确；pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为l0-3mol/L,混合后pH=4,所以酸过量，则aL×103mol/L-bLX10-3mol/L=104mol/L,解得a:b=11:9,D正确。(a+b)L6.C7.A8.D【解析】SS,中的中心Se原子价层电子对数是3十6一？X3-3,无孤对电子，因此SS,的分子空间结构是平面三2角形，故合理选项是D。9.D【解析】根据元素在周期表的位置，可知X是N,W是P,Y是S,Z是Br,R是Ar,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。Y是S,其形成的S2-核外电子排布是2、8、8，离子核外有3个电子层，与Ar原子相同，而Z是B,其形成的Br核外电子排布是2、8、18、8，离子核外有4个电子层，其电子层结构与Kr相同，与Ar不相同，A错误；p能级上最多有3个未成对电子，Br元素4p能级上只有1个未成对电子，而P元素的3p能级上有3个未成对电子，B错误；同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：N>P,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：X(HNO3)>W(HPO4),C错误；X为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3,最低价氢化物为NH,二者发生反应生成NH NO,D正确。10.C【解析】由电池反应16Li十xS一8Li2S(2≤x≤8)可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为Li一eLi,Li计移向正极，所以a是正极；原电池的正极发生还原反应：3L2S+2Li计+2e一4Li2S、2Li2S,+2Li计+2e—3Li2S4、Li2S十2Li计十2e—2Li2S2,以此解答。该电池的负极是金属锂，Li元素较活泼会和硫酸反应生成氢气，电解质中不能加入硫酸，A错误；充电时为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长电池中的L2S,量就会越少，B错误；由分析可知，正极可发生电极反应：Li2S4十2Li计十2e一2Li2S2,C正确；负极反应为Li一e一Li+,当外电路流过0.2mol电子时，消耗的锂为0.2mol,负极减重的质量为0.2mol×7g/mol=1.4g,D错误。高二化学参考答案（附中版）一1