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(1)电池工作时，电子由电极(填“A”或“B”,下同)流向电极(2)电极B的电极反应式为,该电池中可循环利用的物质为(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用CO燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O,其装置如图2所示。①电极A应连接(填“C”或“D”),穿过阴离子交换膜的离子为②当反应生成14.4gCu2O时，图2左侧溶液(填“增加”或“减少”)的质量为g。18.(14分)消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：(1)已知①N2(g)十O2(g)—2NO(g)△H1=十akJ·mol1;②C(s)的燃烧热为△H2=-bkJ·mol-1,则反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)已知NO2和N2O4可以相互转化，反应2NO2(g)一个o(N02)/%N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol1。在温度一定时，A衡体系中NO2的体积分数ω(NO2)随压强的变化情况如b●D图所示。B①A、C两点的正反应速率的关系为o(A)(填“>”、“<”或“=”)u(C)。压强/kPa②A、B、C、D、E各状态，v(正)>w(逆)的是状态③E→A所需时间为x,DC所需时间为y,则x(填“>”、“<”或“=”)y。(3)在一定条件下，NH3可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用N2和H2在催化剂作用下合成NH3。在催化剂作用下，n(N2)：n(H2)=1：3时，发生反应，衡混合气中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。氨气80的b 15po的40数200100200300400500600温度/℃①该反应的衡常数K(a)(填“<”、“=”或“>”)K(b)。②500℃、压强为5p时，H2的转化率为%(保留三位有效数字)，K。=[K。为衡分压代替衡浓度计算求得的衡常数（分压=总压×物质的量分数）]【高二化学第6页（共6页）】·23-176B·