炎德英才 名校联考联合体2024届高三第二次联考(9月)化学试题，目前2024届百校联盟答案网已经汇总了炎德英才 名校联考联合体2024届高三第二次联考(9月)化学试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

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(+二)一、选择题7.B【解析】A项，采用智能造雪，相对传统造雪技术，节省水资源，能节约能源；B项，气象预测系统属于人工智能技术，与节能节水、废旧物资循环利用无关；C项，水立方变冰立方，实现物资循环利用；D项，绿氢微火能节省能源、减少二氧化碳排放；故选B。8.C【解析】由M的结构式知，Y原子形成3个共价键，W原子最外层有6个电子，Z原子最外层有6个电子，X原子能形成1个共价键，Z和W位于同主族，所以，Z为氧元素，W为硫元素：X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，所以，X为氢元素，Y为氮元素。N,O、H原子半径依次减小，A项错误；HS的还原性比HO的强，B项错误；可形成化合物HO、H2O2、NO、NO2、N2O,、N2O、SO2、SO等，C项正确；HNO2、HSO等都不是强酸，D项错误。9.C【解析】制备蓝氢反应是可逆反应，CH转化率小于100%，A项错误；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L·mol1,B项错误；制绿氢原理：2H,0通电2H+O,，阳极反应式为2H,0-4e一4H十0，↑，阳极上生成amol0,时转移4amol电子，C项正确：常温下，氢氧化钠溶液中水电离的OH浓度等于溶液中H中浓度，c(H+)=1×1012mol·L1,D项错误。10.D【解析】G含酯基、碳碳双键，故G能发生水解反应、能与溴发生加成反应，A、B项正确；G分子含有6个手性碳原子，如图所C项正确；G分子中碳碳双键上同一个碳原子连接2个氢原子，没有顺反异构体，D项错误。11.D【解析】实验I中黑色沉淀X是三硫化二铁，溶解产生了硫和硫化氢，说明发生了氧化还原反应和复分解反应：FS一2FS十S、FeS十6HO一2Fe(OH)3十3H2S个，A项错误；实验Ⅱ中硫化钠的量大于氣化铁，复分解反应速率大于氧化还原反应，故不产生硫单质，B项错误：实验Ⅲ中，在氯化钠溶液中加入氯化铁溶液，生成[FF]3-,再加入硫化钠溶液，发生反应为2[FF。]3-+3S-一FS￥十12℉，C项错误：比较上述三组实验，要制备硫化铁，必须控制氯化铁溶液和硫化钠溶液相对量，硫化钠相对量越大，产生硫化铁越纯净，越难发生氧化还原反应和水解反应，D项正确。12.D【解析】根据图示，a极为负极，b极为正极，电子由负极流出，经过外电路流向正极，A项正确；b极上O2得电子生成过氧根离子，结合鲤离子生成过氧化锂，B项正确：充电时，极为阴极，与电源负极相连接，C项正确：充电时，阳极(b极)的电极反应式为Li2O2-2e02个十2Li计，转移2mol电子理论上析出1mol氧气，相当于标准状况下22.4L氧气，D项错误。化学参考答案一2213.B【解析】根据AgSCN、Ag CrO4组成可知，c点表示AgNO,和KSCN恰好完全反应，e点表示AgNO和KCrO,恰好完全反应。阴离子浓度越大，pM越小，硫氛化银的溶解度小于铬酸银，A项错误；AgCO,一2Ag十CO,Kp(AgeCrO)=c2(Ag)·c(CrO})=(2X10)2X(1×10)=4×10-,B项正确：e点溶液是Ag:CrO饱和溶液，d点溶液中离子浓度减小，为不饱和溶液，C项错误；f、e点都存在沉淀溶解衡，在f中，c(CrO)减小，c(Ag)增大，D项错误三、非选择题26.(14分)(1)b(1分》(2)FeS+2HCI—FeCl+HS↑(2分)(3)8MnO+5H2S+14H+—8Mn2++5SO片+12H2O(2分)(4)关闭活塞K(2分)(5)a(1分)(6)①除去溶液中HS(2分)②194Y(2分)③偏高(2分)【解析】(1)用饱和硫氢化钠溶液吸收硫化氢中的氯化氢，其他试剂都能与硫化氢反应。(2)硫化氢是弱酸，用强酸制弱酸原理反应。(3)1m0l硫化氢完全反应时转移8mol电子，说明氧化产物是硫酸根离子，利用氧化还原原理配离子方程式(4)关闭活塞K,容器内气压增大，将液体压回长颈漏斗，使酸液与硫化亚铁脱离接触，反应停止(5)硫化锌为固体，过滤分离出硫化锌2xVX25molX97g·mol(6)①加热除去溶液中硫化氢，避免硫化氢影响实验。②硫化锌的质量分数w(ZS)1000Xm g-×100%194Y%。③滴定前俯视读数，终点仰视读数，读取消耗标准溶液体积偏大，测得结果偏高。17127.(15分)(1)(a-b)(1分》(2)BC(2分)(3)①Ct2(1分)②不是(1分)同温度下两种催化剂的丙烯转化率不同(2分)③催化剂选择性降低、催化剂失活、副产物增多等(2分)(4)①p>p2>p(2分)②1.6(2分)向逆反应方向(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，副反应与主反应之差等于目标反应。(2)在恒温、恒容条件下，该体系的混合气体密度始终不变，A项不符合题意；恒温恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，气体分子数不相等，当总压强不变时达到衡状态，B项符合题意；气体总质量不变，气体总物质的量变化，当均摩尔质量不变时达到衡，C项符合题意；消耗丙烯速率等于生成O2速率的4倍可以转化成消耗丙烯速率是生成丙烯速率的2倍，说明正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，未达到衡状态，D项不符合题意。(3)①观察图1知，Ct2催化效率较高。②Ct1对应的最高点不是衡点，因为相同温度、不同催化剂作用下丙烯的衡转化率不相等，衡与催化剂无关。③温度过高，导致催化剂选择性降低、活性降低、副产物增多等，使丙烯转化率降低。(4)①观察反应式知，正反应是气体分子数减小的反应，增大衡压强，衡向正反应方向移动，丙烯的衡转化率增大，故p、p的压强依次减小。②衡与过程无关，只与始态和终态有关，假设主反应达到衡后，再进行副反应。用三段法计算衡状态各物质的物质的量及浓度。根据图2知，起始投料之比为2，即O2为1molCHCH一CH(g)十O2(g)一C.H.O(g,甲基环氧乙烷)起始物质的量(mol):20变化物质的量(mol):2.x2.x衡物质的量(mol):2-2.x1-x2CH.CH-CH.(g+O.(g)--CH.CH.CHO(g)起始物质的量(mol):2-2.x1-x0变化物质的量(mol):2yy2y衡物质的量(mol):2-2.x-2y1-x-y2y2.x2x+2y=2molX50%,2x千2=80%。解得：x=0.4mol.=0.1mol.衡时c(CHCH=CH2)=0.5mol·L1,c(O2)=0.25mol·L1,c(CHCH2CHO)=0.1mol·L1,c(甲基环氧乙烷)=0.4mol·L-1。