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0.005mol·L1,B项不正确；由B项的解释可知，n(H2SO3)>n(H2SO4),故最终生成H2的量：H2SO3>H2SO1,C项正确；pH相同的酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化更小，D项不正确10.C【解题分析】~b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，A项正确；由图像可知b点溶液pH=7,且此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应牛成NHR,铵根离子与R的水解程度相等，B项正确；a、b、c三点溶质分别为NHR和HR、NHR、NHR和NH·H2),H2R、NH·H2(O对水的电离起到抑制作用且b点NH4R浓度最大，所以b点水的电离程度最大，C项错误；根据图像可知，c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性，则c(OH)>c(H),结合电荷守恒可知c(NH)>c(R-),D项正确。11.C【解题分析】升高温度，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，A项错误根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×1014，B项错误；通入HC1,导致氢离子浓度变大，水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，C项正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，D项错误。12.C【解题分析】使甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，A1○2在酸性条件下不能大量共存，A项不符合题意；由水电离出的c(H中)=1×10-14mol·L1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，C1O与H+反应，Mg+与OH反应，且CO与I发生氧化还原反应，B项不符合题意；能使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，离子可以大量共存，C项符合题意；Fe3+十3SCN、一Fe(SCN)3,D项不符合题意。13.(1)A(2)E;C;E(3)F:F(4)F(5)B(每空2分)14.(1)10-5;3(各2分)(2)①碱；A十HO、HA+OH②小于③酸；同浓度的HA的电离程度大于A的水解程度；c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(各1分)(3)①Ⅱ(1分)②0.0997；AD(各2分③酚酞；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（各2分）15.1)H,C0,·2H,0175℃C0*+C0,+3H,0*(2分)(2)B—F—G—E(2分)(3)AB(2分)(4)①胶头滴管、1000mL容量瓶②DE(各2分)(5)①2MnO+5H2C2O1+6H+→2Mn2++10CO2个+8H2O(3分)②偏小(1分)③50.56%(3分)·34·【22·G3ZC·化学·参考答案-R一必考-新-G DONG(网阅)】