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周测卷七1.D解析：锂离子电池将化学能转化为电能，A项错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶将化学能转化为热能和光能，C项错误；硅太阳能电池将太阳能转化为电能，D项正确。2.D解析：含杂质的锌与盐酸反应时会形成原电池，加快反应速率，A项不符合题意；锡与银和稀硫酸能形成原也池，加快反应速率，B项不符合题意；铁和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出米的铜附着在铁上，和盐酸共同构成原电池，加快反应速率，C项不符合题意；化工厂的空气中含有大量化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁直接发生化学反应而被腐蚀，D项符合题意。3.B解析：根据原电池原理，正极和负极必须是性质不同的导电材料，可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，A项错误；电子流动方向与电流方向相反，电子流入的一极为正极，B项正确；正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，C项错误；原电池工作时，实现了将化学能转化为电能，D项错误。4.D解析：由于电极活泼性：Z>C,所以锌为负极，失去电子发生氧化反应，A项错误；溶液中阳离子流向正极，所以H流向石墨极，B项错误；该装置为原电池，Z为负极，石墨为正极，电子由负极经外电路流向正极，C项错误；负极Zn失去电子变为Zn+进入溶液，负极的电极反应式为Zn一2e一Zn2+,石墨为正极，正极上溶液中的H得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为2H++2一H2◆，将正、负电极反应式叠加，可知该装置总反应的离子方程式为Z十2H+一Zn+十H2个，D项正确。5.C解析：反应中的能量变化表现形式有多种，主要表现为热量的变化，A项错误；物理变化过程中也可能有能量变化，如物质的三态变化，部分物质溶解时也会吸收或放出能量，B项错误；蓄电池是二次电池，放电后可以经充电再重新使用，使活性物质再生，C项正确；燃料在两个电极上发生氧化还原反应，把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，D项错误。6.C解析：甲是原电池，乙不是，故甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中铜片表面无气泡产生，A项错误；甲烧杯中铜片作正极，乙不是原电池，无负极，B项错误；两烧杯中稀HSO:都被消耗，溶液中c(H)不断减小，C项正确；甲是原电池，原电池可加快反应速率，故甲中产生气泡的速率比乙快，D项错误。7.C解析：A是F、B是Cu、C为稀硫酸，则B极上会产生气泡，质量不会增加，A项不符合题意；A是石墨、B是Zn、C为稀硫酸，则B极质量减少，A极上产生气泡，B项不符合题意；A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液，则A极质量减少，B极质量增加，C项符合题意；A是Ag、B是F、C为AgNO3溶液，则B极质量减少，A极质量增加，D项不符合题意。8.A解析：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以金属活动性：AB;②A、C用导线相连后，同时浸入稀疏酸中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活动性：A>C;③原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向为D→导线→C,所以金属活动性：C>D:④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D极逐渐变小，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活动性：D>B。综上可知，金属活动性顺序是AC>D>B。9.AD解析：铝能够与氢氧化钾溶液反应而镁不能，所以在该原电池中，铝作负极，发生氧化反应，A项正确；原电池中，电子由负极经导线流向正极，所以电子从铝电极经导线流向镁电极，电子不能流经电解质溶液，B项错误；电解质溶液为碱性，镁电极上不可能生成H,镁电极上生成的大量气泡应为氢气，镁为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O十2c一H2个十2OH,C项错误；若将KOH溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁作负极，发生氧化反应，电极反应式：Mg一2一Mg,铝作正极，氢离子在此极上发生还原反应，电极反应式：2H+十2一H2◆，所以电子由镁电极经外电路流向铝电极，电流计指针将偏向铝电极，D项正确。10.B解析：Z失去电子，作负极，A项正确电池中电子由负极沿外电路流向正极，电流从正极经外电路流向负极，则测电流从石墨棒经外电路流向锌筒，B项错误；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该恋·13·【22新教材·C.化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一QGA】