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(5)“溶浸”中发生的反应为AgCI(s+2S,0}(aq)=[Ag(S2O3)2]3-(aq+CIr(aq)该反应中衡常数K=-[已知Km(AgCI)=2.0×10-101(6)“滤液IV中含有N2SO3,则还原中发生反应的离子方程式为(提示：“滤液IV可返回“溶浸工序循环使用)。19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用CO2与H2合成有机燃料CH2=CH2是研究热点之一、该反应体系主要涉及以下反应：①CO2(g+H(g)=CO(g)+HO(g)△H1副反应②2CO(g)十4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H2副反应③2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH(g十4H2O(g)△H主反应(1)根据盖斯定律，反应③的△H3=」(用△H和△H2的代数式表示)。(2)上述反应体系在一定条件下建立衡后，下列说法正确的有aA.增大CO2与H2的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加B.降低反应温度，反应①、②、③的正、逆反应速率都减小C.加入催化剂，可提高C02的衡转化率D.及时分离出CH2=CH(g),反应②、③的衡均向右移动(3)一定条件下，将1 molCO2和3molH加入1L容积不变的密闭容器中，只发生主反应（不考虑发生副反应)，温度对CO2的衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图甲所示。百分比/%70CO,衡转化率60M(250,50)50NCO,实际转化率30催化效率050100150200250300350温度/℃图甲①结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因：②实验测得v正=k正c2(C02)cH2),V逆=k逆c(C2H4)c4(HO),k正、k逆为速率常数，只与温度有关，250℃时(写出代数式即可)；当温度升高时，k正增大m倍，k滋增大n倍，则m一n(填>”、“<”飞逆或=”)。③设Kx为物质的量分数衡常数，其表达式写法：在浓度衡常数表达式中，用物质的量分数代替浓度。