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◆o(CH,OH)/%A.使用S一In催化剂能够降低反应的活化能B.催化剂S活性位点在催化过程中的作用是活化水分子旗用岛所密留C.制甲酸过程的决速步骤为CO,+H,0十e→HCO0'+OHB“碱熔”中副产物是C,D.电催化还原CO2制甲酸总反应的△S<0C由氧化推知：该条件下，CL的氧化性大于KMO,的9.电催化合成是有机染料合成新的方向。以KOH溶液为电解质，CoP和N,P纳米片为催化D系列操作”中，加热时应该在高温下进行电极材料，电催化合成偶氨化合物的装置如图所示。下列说法正确的是121一0号元素RX?的原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是2R,R.Y的原子序数之和为2，最外层电子数之和为10，R,X的简单阴离子的电子层M N结构相同。下列推断正确的是直流电源A原子半径：Z>Y>XB最简单氢化物的稳定性：X心YRCH,CH.NH,CZR只含一种化学键CH,CN。D工业上通过电解熔融的2ZX,来制备乙的单质13.-定条件下，反应H(g)十C(g)一2HCI(g)的速率方程为=kc(H,)·(C),k为速率A.N极为直流电源的正极KOH溶液常数（只与温度，催化剂、接触面积有关，与浓度无关），、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：B离子交换膜是阳离子交换膜实验c(H2)/(mol·L-1)C.Ni2P电极上的电极反应式为CHCH2NH2+4e+4OH一CH,CN+4H,Oc(C2)/(mol·L-1)速率0.100.10D.合成0.1mol>-N-N○>时，电路中转移0.8mol电子②0.20烯0.102v10.下列操作能达到目的的是③0.200.404v选项操作④0.40目的12u向10mlL0.1mol·L1草酸溶液中先滴加1mL0.1mol·L下列说法错误的是KMO,溶液，再滴加1mL0.2mol·L-KMn0,溶液探究浓度对反应速率的影响A其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大为B分别用pH计测定0.1mol·L的HOCH,C0OH溶液在B其他条件相同，加人催化剂，速率常数(k)增大25℃，45℃时的pH(浓度变化不考虑)探究温度对电离衡的影响C.根据实验结果，o=kc(H2)·c(C2)将铁、铜片插人浓硝酸（常温）构成原电池，并连接电流计D.表格中，a=0.9验证原电池中较活泼金属为负极向物质的量浓度均为1mol,L的NaC0,和Na:SO,混合液探究Ag2CO2和Ag2SO,溶度14.常温下，向20mL0.1mol·L-1NH,HS0,溶液中滴加0.1mol·L的NaOH溶液，溶液中加人等体积的过量Ag小NO溶液积的大小pH与NOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是已知：lg3=0.5。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。个pH1L某小组回收锌锰电池废料（生要含M0,M0OH等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。KOH度料→28一碳随-一浸出KM0,帝准一氨见-医列操作K0,40V[NaOH(aq)YmL下列说法错误的是Aa点溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H*)>c(OH-)A“碱熔”可选择铁州埚点至b点过程中，由水电离出的c(H)一直减小【高三化学第3页（共8页）】1804·HUN·C在b点和c点之同的某点溶液中存在c0N)十cNH)=2a(S0)D不考虑混合时溶液休积的变化，=12.5【高三化学第4页（共8页）】804·HUN