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2、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

②两种方案相比，方案I的原料利用率高，且条件易于控制。(2)①A中，仪器m的名称为蒸馏烧瓶，装置B目的为检验生成的SO2,盛放的试剂为品红溶液(或高锰酸钾溶液)，②装置D用于检验水蒸气生成，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→gfbc→d。③装置C中仪器n的作用为防止倒吸。(3)①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250L容量瓶、胶头滴管。②步骤二中产生的棕黑色沉淀为AgO,则该步骤产生的白色沉淀为AgOH。③AgNO,溶液显酸性，硝酸可能将SO-氧化为SO-,故白色沉淀可能为AgSO;由信息，验证沉淀中是否含Ag2SO3的操作和现象为取少量白色沉淀加入足量硫酸中，沉淀溶解，有可以使品红溶液褪色的气体生成，证明假设ⅰ成立。18.(13分)(1)增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分)转化Ⅲ(1分)(2)V2Os+2H*=2VO+H2O(Fe2 O+6H*=2Fe++3H2O,Na2 O+2H+=2Na+H2O、AlO3十6H+=2A13+十3HO)(2分，任答一个)(3)VO、Fe(OH)(2分)(4)>13(1分)VO-+2CO2+H2O=VO+2HCO5(2分)(5)利用同离子效应，降低NH,VO3的溶解度(2分，合理答案即可)(6)做制冷剂(2分，合理答案即可)【解析】(1)“焙烧”中，“研磨”所得粉末与O2逆流混合可以增大原料接触面积，加快反应速率，使反应更充分：由转化关系可知，所生成的气体为CO2,可在“转化Ⅲ”工序中再利用。(2)“酸浸”的主要目的为将含钒物种转化为VO,避免生成V,O或多钒酸根降低产品产率。“酸浸”时未发生氧化还原反应，则V元素在焙烧时被氧化为V2O,发生的离子反应方程式为V2O3+2H+=2VO+H2O。(3)“转化I”的目的是富集V使完全转化为沉淀V,O,并除去AI元素等杂质，此时溶液pH=3,则滤渣2含有的物质为V2O、Fe(OH)3。(4)由信息知多钒酸盐在水中溶解度较小，“转化Ⅱ”将V元素转化为VO-,需要调整H范围为>13，“转化Ⅲ”中含钒物种由VO-转化为VO,反应的离子方程式为VO月-+2CO2+HO=VO5+2HCO5。(5)“沉钒”中需加入过量NH,CI,可利用同离子效应，降低NH,VO3的溶解度，提高产品产率。(6)“煅烧”中生成的气体为NH,氨易液化，液氨汽化吸收大量热使周围温度急剧降低，可做制冷剂。19.(14分)(1)①I(1分)②TS2(1分)[X-Fe-H]+(1分)③+172.5kJ·mol-1(2分)消碳反应速率增大的程度大于积碳反应速率增大的程度(2分，合理答案即可)(2)①较高(1分)②0.06(2分)0.0012(2分)L2(2分)【解析】(1)①反应放热量越大，在热力学上的趋势越大。②由图1可知历程经过TS2步骤活化能较大，为总反应的控速步骤；反应过程中催化剂为[X-Fe-H]+.化学参考答案及评分标准第3页（共6页）