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1、2024百师联盟化学新高考四
2、2023-2024百师联盟化学新高考四
3、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

和利用率等，K.(HF)=4.0×10-4,NaF溶液中Kn=CH,COO和NH水解程度相同，又知CHKm=2.5×10-1,所以HF电离程度大于NaFK.COOH溶液加到NaCO,溶液中有气体放出，说的水解程度，溶液显酸性(2分)明酸性：CH,COOH>H2CO,越弱越水解，可知者是后者(3)①>(1分)HCO水解程度大于NH时水解程度，所以NH②A>B>C>D(1分)HCO溶液显碱性，pH>7。能力减弱3c(SCN-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)(2②根据电离衡常数可知，酸性：HSCN>分)CH,COOH>H2CO,越弱越水解，所以四种溶液(4)5.8×10(2分)能(1分)按NH浓度由大到小的顺序：A>B>C>D。(5)①0.043(1分)③酸性：HSCN>CH,COOH,CH,COO和NH机质降角水解程度相同，所以NH水解程度大于SCN~水②0.020(1分)解析：(1)衡常数等于生成物浓度幂之积与反应解程度，NH,SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件大到小的顺序为：c(SCN)>c(NH)>c(H+)>下对应变化进行的程度，a正确；难溶电解质c(OH)。Ca(OH)z的Kp随温度的升高而减小，b错误；电(4)在25℃时，衡常数离衡常数只与温度有关，温度相同电离衡常K=c(Mg+)·c2(CH,CO0c2(CH;COOH)用A、a数相同，c错误；一定温度下，在CH,COONa溶液c(Mg+)·c2(CH,C00)·c2(OH-)·c2(H+)遗传，是中，K。=c(CH,COOH)·c(OH)c2(CH COOH)·c2(OH)·c2(H+)下列c(CH COO)K.p[Mg(OH)2].[K.(CH,COOH)]c(CH,COOH)·c(OH)·c(H+)Kw(Kw)2c(CH3COO-)·c(H+),所以1.8×101×(1.8×10-5)2=5.8×10,据此推:白封Kw=K·Kh,d正确。(1.0X10-14)2(2)25℃时，1.0mol·L1HF溶液中，K。(HF)=断Mg(OH)2能溶解于醋酸。c(H)·c(F)=2CHt)=4.0×104(5)①根据物料守恒，c(S-)十c(HS)+c(H2S)透明c(HF)c (HF)=0.1,pH=13时，溶液中c(S2-)=5.7×10-2molc(Ht)=2.0×102,pH≈1.7，HF和NaF的浓度.L1,因此c(HS)+c(HS)=0.043位于相等，K(HPD=4.0X10-,NaF溶液中K,一尽mo1·L1,②根据溶度积的表示，Kp=c(Mn2+)Xc(S2-),pH=5时，c(S-)=1.4X10-1mol·=2.5×1011,所以HF电离程度大于NaF的水L-1,因此c(Mn2+)=0.020mol·L1解程度，溶液呈酸性。【易错点】多种衡常数的理解与计算(3)①已知CH3 COONH4溶液为中性，说明得卷（七）电化学基础一、选择题32g为8个，32gS的物质的量为8X32g/mol器1.CD20的质子数为10,18gD2O的物质的量为和18g0.9mol,则18g重水(D0)中所mol,则含有的S-S健数为g×8XN三20 g/molP含质子数为9NA,A错误；NO2与H,O反应的NA,C正确；酸性K,Cr2O,溶液中存在：化学方程式为：3NO2十H2O2HNO3+Cr20+H20一2CrO+2H+,含Cr元素NO,该反应消耗3个NO2分子转移的电子数微粒有CrO和CrO,则1LpH=4的为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA,B错误；一个Sg0.1mol·LKCr2O,溶液中CrzO数应小于0.1NA,D错误。代【易错点】阿伏加德罗常数相关计算)分子中含有的S一S键数2.C反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4C02S2·考点纠错卷·化学(1~12)答案第23页（共48页）