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1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

B项正确：“过滤”用到的玻璃仅器有福斗、烧杯、玻璃的离子方程式为2Fe++HO2十2H2Fe++棒，漏斗为普通漏斗，不是分液涌斗，C项错误：由题中2HO,调节pH≈6是为了将Fe3+完全沉淀，已知信息信息可知，CuC1为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，中CSO:的溶解度随温度升高而降低，煮沸过程中可在潮湿的空气中易被氧化，则为避免溶解损失，可用乙析出CaSO,因体，将浆液煮沸，趁热过滤，可同时除去醇洗涤，为避免CuC发生氧化，可真空干燥，D项正确。Fe+和Ca+,废渣2为CaSO,和Fe(OH),滤液为粗12.D[命题立意]本意考查反应机理的相关知识，考查硫酸铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想的学科可得到纯度较高的七水合硫酸钱产品。(1)粗硫酸钱素养。溶液，经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥可得到[试题解析]从图中可以看出，反应过程中有O一H键纯度较高的七水合硫酸钱产品，这个过程选C→A,装的断裂和生成（第一步有O一H键的生成，第二步生成置E中仪器a为恒压滴定弼斗，(2)调pH≈6，煮沸的H:O,有O一H键的断裂)，A项正确：Ce原子成键数目的是使Fe+转化为Fe(OH)1沉淀，且使Ca2+以目有2个或3个，成键数目在反应变化过程中发生了CaSO4的形式析出。(3)用5%HO2将Fe+氧化生成变化，B项正确：由于T原子的成健数目发生了改变，Fe+,发生反应的离子方程式为2Fe2+十HzO2十2H则T1元素的化合价会发生改变，C项正确：根据反应-2Fe2+十2H2O。(4)假设加热1mol×246g·mol-3催化剂循环流程可知，总反应为4NH十4NO十O2=246g的MgS0,·7H20至200℃以上，其失重的质126g4N2十6HO,D项错误。量为246gX51.2%≈126g18gm0=7m0l正好13.CD[命题立意]本题考查滴定反应及pH曲线的相关为1 mol MgSO,·7HzO中HO的物质的量，则此时知识，考查了宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思得到的含钱分解产物为MgSO,。(5)证明存在SO2和想、证据推理与模型认知的学科素养。CO2,不存在SOs,则应先检验SO3,SO与BaCl2反应[试题解析]0.01mol·L1NaHR溶液的pH=6,溶液生成BaSO,白色沉淀，SO2和CO2与BaCl2均不反应，中R主要以R、HR、HR三种微粒的形式存在，根因此可将混合气体先通入BCl2溶液中，如采不出现据物料守恒可知，溶液中x=c(HR)<0.01mol·L1,白色沉淀说明不存在SO3,再用品红溶液检验SO2的A项正确：K(H,R)=H)R）,把a点(3,10-)存在，用足量酸性KMO,溶液涂去SO2,同时检验SOC(H-R)是否除尽，如采SO2已除尽，则实验现象为酸性KMO,带入公式，因为a点pH=3,酸性较强，HR几乎全部溶液的颜色变浅但不褪去，然后将气体通入澄清石灰转化为HR,故c(HR)≈c(NaHR)=0.01mol·L,水中出现白色沉淀，说明生成CO2,最后用NaOH溶所以K1(HR)≈103X100.01-=1×105,B项正确：酸液吸收尾气。碱抑制水电离，而能水解的盐溶液促进水电离，d点溶[参考答案](1)C(1分)A(1分)恒压滴液漏斗(2分)液呈中性，C点溶液中HR的电离比HR的水解程度(2)使Fe+转化为Fe(OH)s沉淀，且使Ca+以CaSO,大，溶液呈酸性，b点溶液的酸性更强，所以水的电离的形式析出(2分》程度：d>c>b,C项错误：c点NaHR溶液显酸性，则(3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O(2分)NaHR溶液的电离程度大于水解程度，所以c点时溶(4)MgSO(2分)液中存在：c(HR)>c(R2-)>c(HR),D项错误。(5)c(1分)a(1分)C中酸性KMnO.溶液的颜色14.[命题立意]本题考查制备七水合硫酸镁的相关知识，变浅但不褪去，D中澄清石灰水中出现白色沉淀(2分)考查了宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的15.[命题立意]本题考查工艺流程的相关知识，考查了宏学科素养。观辨识与微观探析，变化观念与衡思想、证据推理与[试题解析]根据具体制备流程分析，“盐泥”用稀硫酸模型认知的学科素养。溶解，发生的主要反应为MgCO,·CaCO+2HSO,[试题解析]软锰矿（主要成分为MnO2,还含有CaCO,—MgS0+CaSO,￥+2CO2↑+2H.O,+2价、十3FeO3、AlO等杂质)与焦炭还原培烧，发生的主要反价铁等杂质也会溶解生成Fe+、Fe+,MgCO,·CCOs应为2MnO,十C二2MnO+CO,+,加入稀硫酸浸酸溶后Mg+进入溶液中，CaCO3转化为CaSO,沉淀，取，金属阳离子AB+、Mn2+、Fe+进入溶液，大部分的留在废渣1中。由于CSO,微溶于水，所以仍有少量Ca2+与SO结合形成CaSO,CaSO微溶于水，过滤的C+残存于溶液中。在“盐泥”的酸解浆液中，主要可将CaSO,和多余的焦炭除去，加入MnO2将Fe+氧杂质为Fe2+、Fe+、Ca+等离子，分别采用加入氧化剂化成Fe+,然后加入10%NaOH溶液调节pH至4.55%HO2、调节浆液pH和煮沸浆液的方法，涂去这些使Fe+全部转化为Fe(OH)a沉淀，通过过滤将其除杂质。首先用氧化剂将Fe+氧化生成Fe+,发生反应去，滤液中再加入NaS涂去A3+,此时溶液中含有的新高考版·化学答案一27