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(2)一定条件下，将n(CO)学能进行储存。利用太阳回答下列问题：(1)“碱浸”的目的是同已X,干燥后“灼烧”的主要目的图所示，制备开始时质子密闭容器中合成甲醇：C(-107kJ·mo1-的是是(2)“酸溶”时，先加人一定量的水，然后分次加人浓硫酸，与直接用稀硫①下列叙述能说明反应达换膜酸溶解相比，其优点是A.混合气体的密度不再随(3)“氧化”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为B.混合气体的均摩尔质C.CO、H2的物质的量浓(4)“调pH”时，溶液pH的范围为,加人的“试剂X”适宜是D.若将容器改为绝热恒容(填字母)。②下列措施既能提高H,A.Fe2 OgB.Cr(OH)C.Ni(OH)2字母)。(5)若环烷酸用RCOOH表示，则“合成”反应的化学方程式为A.升高温度-CH,OH+H,O(3)在容积为1L的恒容相差92g(6)“分离”得到产品包含的操作有C0和2molH2,发生的反溶液pH与n(NaOH)17.(14分)高铁酸钾(K,FO,)可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无n(NaH,PO,CHOH(g),衡水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe+或Fe(OH),的催化作用下CH,OH的物质的量分娄分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用图甲装置（加热夹持度(T)、压强(p)之间的仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶①温度为T1和T2时对液反应制备K2FeO4。“>”“<”或“=”)K2;温浓盐酸率为(保留四位②若在温度为T1、压强NaCl饱KOH溶液NaOH溶液MnO,和溶液CO、2molH2、1molC“<”或“无法确定”)0逆.80.91.0图甲(4)工业上常用氨水吸4回答下列问题：(1)K,FeO,中铁元素的化合价为仪器X的名称为之一是NH4HCO3。已=4.7×101,NH3·(2)装置B的作用是(任写一点)装置D中发生反应的离子方程式为NH4HCO,溶液中c(NNaOH溶液至中性：I(3)现有①Fe(NO),溶液，②含KOH的KCIO溶液，上述两种溶液混19.(10分)花青醛(I)具有合时，将(填标号，下同)滴入中，发生的反应中氧化等，它的一种合成路线ol·L1的NaPO,溶液等剂与还原剂的物质的量之比为浓HNO3Fe/HC=c(OH)+c(PO)(4)K,FeO4的理论产率与合成条件相应时间/min浓HSO4,△02700曲面投影的关系如图乙（虚线土的数据橡胶的合成，也可用于其60表示K,FeO,的理论产率)所示，则制备50Q8月B1)HCl、NaNo,Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶K,FeO,的最适宜的条件范围是400.40.62)HaPO20.2、Br⑥如图所示：(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其05101520温度/℃NH2HCINaClo溶液试剂区图乙F处理水的原理为的氧化调pH回答下列问题(1)A的化学名称是氨水汽油18.(16分)碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学(2)反应③的反应类型氨化结晶过滤工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里(3)C的结构简式是Fe(OH)Cr(OH)氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，(4)反应④（溴的利用全沉淀的pH如表所示：生产其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：Cr+(1)已知：氧气中0一0键的键能为497k灯·mo,二氧化碳中C一0(5)下列关于花青醛(4.6键的键能为745k·mol。2C0(g)+0,(g)一2C0,(g)△Ha.能与溴水发生加成6.48.45.6566W·mol,则使1molC0完全分解成原子所需要的能量至少c.分子中含有13个碰新高考版·考前信息卷·第七辑化学⑥·亮创·202相约高考三轮冲剂猜题卷()·第2页