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第四单元非金属及其化合物“一NaS,O1·2HzO,若使用NaCl溶液，会降低S,O浓(4)浓硫酸的吸水性和脱水性度，析出的Naz S2O4·2H2O减少，NaS,O4产率降低，B①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作项错误；用冰水洗涤可减少Na2S,O,·2H,O的损失，C千燥剂。项正确；锌粉与二氧化硫的反应是化合反应，反应中元②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2：1的素有化合价变化，也是氧化还原反应，ZSO:溶液与比例脱去。NaOH溶液的反应是复分解反应，加热Na2S,O4·2H2O2.硫及其化合物之间的转化规律的反应是分解反应，D项正确。(1)相同价态的硫的转化是通过酸、碱反应实现!归纳总结的，如：①H20②NaO0HS0,H,S02NaS0④S02,NaHs0,1.浓硫酸的性质要点③HS0.4(1)浓硫酸与活泼金属（如Z)反应，开始产生(2)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实SO2,浓度变稀后产生H2;浓硫酸与不活泼金属现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升(如Cu)反应，开始产生SO2,浓度变稀后不再高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下反应。图表示：(2)常温下，浓硫酸与FC、Al并不是不反应，而是被氧化+6发生了“钝化”，“钝化”是指浓硫酸将Fe、Al氧化+4SO,、HSO0S0,而在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了浓硫-2S酸与F、Al继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。HS被还原(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。练高考真题感悟高考明确考向1.(2021·辽宁卷，8)含S元素的某钠盐a能发生如图Na2SO3或者NaHSO,,也可能是Na2S,O3,由Na2S,O十转化。下列说法错误的是()。2HC—2NaCl+S↓十SO2◆十HO知，反应②中还可①足量C,溶液b BaCh,溶液，沉淀c能生成淡黄色沉淀，D项正确。盐a溶液2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。②稀盐酸刺激性气KMmO,溶液，紫色味气体d褪去(1)(2019·浙江4月选考，11)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3ml浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色。Aa可能为正盐，也可能为酸式盐()B.c为不溶于盐酸的白色沉淀(2)(2019·浙江4月选考，11)向二氧化硫水溶液中C.d为含极性键的非极性分子滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀。D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀答案C(3)(2019·浙江4月选考，8)硫元素在自然界的存在解析由题千信息可知，盐与足量的稀盐酸产生形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。()刺激性气味气体d,d能使KMnO,溶液褪色，故d为(4)(2018·浙江11月选考，8)接触法制硫酸的硫元SO2,则盐a为NaS)或者NaHS),也可能是素主要来源于硫黄或含硫矿石。()Na2S2O3,盐a与足量Cl2反应后将生成SO,SO与(5)(2019·江苏卷，3)稀硫酸具有酸性，可用于除去BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4。由分析可知，铁锈。()盐a为NS)3或者NaHS)3,也可能是Na2S(O3,故a(6)(2019·江苏卷，6)S02与过量氨水反应生成可能为正盐，也可能为酸式盐，A项正确；c为BaSO4,故(NH1)2SO3。()c为不溶于盐酸的白色沉淀，B项正确；d为SO2,是含有(7)(2017·海南卷，7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜。极性键的极性分子，C项错误；由分析可知，盐a为23XKA·化学（教师）167