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3.C【解析】根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此(3)①EF②CDA为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)(4)Na2C(O3、NaHC)=2B(g)十C(g),A项正确；前2min,e(A)=0.4mol·L-1-0.2mol·L-1(5)120t=0.1mol·L1·min1,B项f确：开2 min【解析】(1)二氧化碳分子中的化学键是共价键，根据乙的球棍模型可始时加入的物质为A和B,没有C,正、逆反应不是同时开始，C项错知，乙的结构简式是CH3CH(CH3)CH2CH3。(2)反应①是CO2和误；根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·L.一1、0.3mol·Ll、0.1mol·L-l,D项正确。H2生成C0,产物应还有水，故化学方程式为C06十H2催化剂CO十4.D【解析】①②两反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原H2O。(3)①由图像分析，在休积V(CO2)与时问关系图巾，斜率越大反应速率越大，化学反应速率最快一段是E。②A项，加入蒸馏水减反应，A项正确；两步反应中反应物的总能量都高于生成物的总能量，小盐酸浓度，速率降低；B项，加入氯化钠溶液，使氢离子浓度减小，速均为放热反应，总反应的化学反应速率山慢反应（反应①）决定，B项正率降低；C项，加入浓盐酸，增大了盐酸浓度，反应速率加快；D项，加确：F为反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，C项正确；FO十是在反应过程中产生的物质，因此是中间产物，D项不正确。热，温度升高，速率加快。(4)二氧化碳与NOH溶液可能发生的反应有：OH-+CO2—HCOs;2OH-+CO2—CO3-+HO。当二5.D【解析】由图可知，l012min内的反应速克比0~5min内的反应速率快，A项正确；虽然5min时已经达衡，但求的是l0min内的氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为2：3时，2：3介于1：2和1：1之间，故溶液中的溶质是NaC)方和NaHC方。均反应速率，(H)=3u(CH4)=3×0.50mol·L10 min(5))2(g)+3H2(g)=CH()H(g)+H2(O(g)0.15mol·L一1·min-1,B项正确；恒温下，缩小容器体积，压强增大，起始(mol)00衡逆向移动，C项正确；反应达衡的本质是正、逆反应速率相等，)转化(mol)3cc项错误。tmin时(mol)6.C【解析】已知v(HCN)=nmol·L-1·min1,(O2)所以，0~tmin内C02的反应速率为20mol·L1·smmol·L一1·min一1，根据反应速率之比等于对应物质的化学计量数精练案21化学衡状态化学衡的移动之比，放n:m=2:3,即m=号n。1.B【解析】①t时刻及其以后各种气体的浓度不变时，该反应正、逆反0.2 mol应速率相等，反应达到衡状态；②时刻，各种气体的浓度只是一个数7.A【解析】(W)=2×mn=0.02mlL1·min-1,又因a(Z)值，无法判断反应是否达衡状态；③无论反应是否达到衡状态都存=0.01mol·L-1·min-1,则(W)：(Z)=0.02:0.01=2：1,故n在消耗H2()(g)的速率与生成C()(g)的速率相等，所以不能据此判断反应是否达衡状态；④时刻生成C)(g)的速率代表正反应速率，消8.B【解析】Y的状态不确定，若Y为液体或固体，则Y的量不影响化学耗H2(g)的速率是逆反应速率，哑=逆可以判断反应达到衡状态。反应速率，A项错误；(Z=3(X)=(2,0-:0)mo×3=2.B【解析】由表巾数据可知，升高温度，衡时(COS的物质的量变大2 LX4 min说明衡正向移动，正反应为吸热反应，A项正确；实验「达衡后8mol·L1·min1,B项正确；o(X)=(1.2-1.0)mol2I,×2minC05的物质的量分数为号.×10%=2%，B项结误：气休的化学计量20mol,L1·min1,C项错误；Y与X的状态可能不相同，所以X、数都为1，则物质的量之比等于浓度之比，由数据分析可知K一0.01×0.01_Y的反应速率不一定相等，D项错误。0.09X0.39-35C项正确：衡后向Ⅱ中再充人0.10molC02和9.B【解析】根据方程式可得5H2C2O4~2MnO4,由实验数据分析可知，0.40olH2S,可相当于增大压强，衡不移动，达到相同衡状态，则在这三个实验中，所加HCO溶液均过量，A项正确；根据已知数据可得相同温度下再达衡时(C()S)=0.03rol,D项正确。0.0041KM0)=0.010nml·L1×a.06x403≈l7X104mlL1·s,B项3.B【解析】N2和H2合成氨的化学方程式为N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，以I为标准，错误；分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，实验②和实对于反应Ⅱ，随着反应的进行，容器内气体的压强减小，要保持恒压，就验③只是温度不同，C项正确；在其他条件都相同时，开始反应速率很要减小容器的容积，增大了压强，化学衡正向移动，所以达到衡时小，过一会儿反应速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物反应放出的热量Q2>Q1,A项错误；对于反应Ⅲ，由于该反应是放热质，其中水没有这种作用，C)2释放出去了，所以可能起催化作用的是反应，要保持恒容绝热，反应放热使容器内的温度升高，升高温度，化学Mn+,ID项正确。衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到衡时反应物2的转化率10.实验一：(1)温度I>Ⅲ，B项正确：化学衡常数只与温度有关，与其他条件无关，由于(2)2H,0,FCs2H,0+02+1、Ⅱ温度相同，所以衡常数相等，C项错误；根据选项A分析可知，实验二：反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰反应Ⅱ相对于1来说就是增大压强，增大压强，化学衡正向移动，因实验三：(3)2KMnO4+5H2C2O4十3H2S04一KzSO4+2MnSO4+此达到衡时氨的体积分数：I<Ⅱ，D项错误。8H2O+10CO24.D【解析】实验②④巾反应物起始浓度相同，温度不同，④的化学反应速(4)生成的硫酸锰对反应具有催化作用，使反应速率加快率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，A项正确：①②温度相(5)B(6)0.010同，反应物起始浓度不同，①中反应物浓度较大，化学反应速率较快，可【解析】实验三：(3)酸性条件下，高锰酸钾溶液和草酸发生氧化还原反得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快，B项正确；②③中反应物温应，化学方程式为2KMn)4+5H2C2(O4+3H2S)4一K2S)4+度、起始浓度均相同，最终c(X)也相同，③的化学反应速率较大，可能川2MnSO4+8H2O+10CO2入了催化剂，C项正确：在0~10min内，实验②中X的浓度变化为(4)KM()4与H2C2()4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜0.2mol·L-1,则v(Y)=2(X)=×0.2mol.L-1想还可能是生成的硫酸锰对反应具有催化作用，使反应速率加快。210 min(5)要想验证锰离子是否具有催化作用，可以在做对比实验时，同时0.01mol·L1·min1,D项错误。加入硫酸锰观察反应速率是否变化。5.B【解析】CO2和H2的反应是放热反应，当投料比一定时，升温使(6)草酸的物质的量为0.10mol·L-1×2.0×10-3L=0.0002mol,衡向左移动，CH3OH的体积分数降低，故T2>T1,A项错误；无论反高锰酸钾的物质的量为0.010mol·L-1×4×10-3L=4×10-5mol,应是否达到衡，增大氢气与二氧化碳的投料比，C○2的衡转化率就草酸与高锰酸钾的物质的量之比为5：1，显然是草酸过量，高锰酸钾增大，B项正确；图乙中，T!之前反应未达到衡，不存在衡移动，C完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为Q010mol:L1X0001L项错误；投料比一定，则容器中CO2的转化率越大，甲醇的浓度越大，0.002L+0.001L甲醇浓度c>df,故C)2的转化率有c>df,D项错误。XQ.0I0mol·L1,40s内的均反应速率为v(KMO,)=26.A【解析从开始到Q点是正向建立衡的过程，X、Y转化率逐渐增大，从Q点到M点升高温度，衡向左移动，X、Y的转化率降低，故Q点X、Y转化率最大，A项止确；分析图像，X的体积分数先减小到最ml·I-1·min10.010l·I-1·min-1低，这是化学衡的建立过程，后增大，这是衡的移动过程，升高温4060度，X的体积分数增大，说明升高温度衡向左移动，衡常数减小，B11.(1)共价键CHCH(CH3)CH2CH项错误；M点温度高，故反应速率快，C项错误；衡时再充入Z,达到(2CO,+H,催化剂C0+H,0的新衡与原衡是等效衡，体积分数相等，D项错误。7.C【解析】恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设·58·23XKA·化学￥