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回答下列问题：()为提高“碱浸”的速率，可采用的措施有(写出任意阴条)2)“碱浸”后，钼元素主要以MoOS的形式存在，写出发生反向的离子方程式(3)操作2”需要用到的仪器有铁架台，烧杯玻璃棒、分农猛科(4④)“氧化”过程中，MoOS被NaCO氧化，无气体产生，则氧化剂和还原翁物质的量之比为(5)“系列操作”包含、过滤、洗涤、干燥。(6)“沉钼”时，加入的“铁盐”的最佳选择是(填化学式)，证明“能渣3”洗涤千净操作是(a)将Fe(ioO,进一步提炼可得到单质Mo,某工厂用10t除佣查（含84%CM.19.055最终制得1820kgMo,则Mo的产率为17.(15分)氮元素是植物生长不可缺少的元素，NH,的合成与应用研究非常重要。(1)下列反应中，属于氮的固定的是(填标号)。aN,+0,省电2N0b.NH +HCI=NH.CIc.N2 +3H2-高温.高压2NH。d.4NO2+O2+2H2O-4HNO催化剂比(2)工业上用N2和H2合成NH是人类科学技术的一项重大年能量kJ斜比突破，对社会发展和科技进步做出了巨大贡献。2N(g)+6H(g)I.单个氮气分子参与反应的能量变化如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，则N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=题（用含a、b、NA的代数式表示）k·mol1。N2(g)+3H2(g)2NH(g)Ⅱ.在恒温恒压条件下，向某密闭容器中投人1molN2、3molH和1 mol He,此时压强为pkPa,tmin反应达到反应过程衡时，He的体积分数为25%。①反应达到衡时，n(H2)=mol,氨气的转化率为②用各物质的衡分压表示总反应的衡常数，K。(分压=物质的量分数×总压)kPa2。升高温度，K。将(填增犬、“减小”或“不变”)。③下列能判断该反应达到衡的是(填标号)。a容器内压强不变冷藏b.氮气的物质的量不变应的c.v(N2):v(H2)=1:3点是d.断裂1molN一N键的同时生成3molH一H键a电源6(3)电解法也可以制备氨气，该法制备氨气的产率有大幅度提升，有备硫望取代传统合成氨，其工作原理如图所示H电极①a为电源的H2极N2(填“正极”或“负极”)。②电极Y的电极反应式为质子导体二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18(15分)（物质结构与性质）有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH.NH.PbI)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。I)Pb位于第六周期第NA族，其基态原子的价电子排布图为外电子占据最高能级的电子云轮廓图为,基态1原子核B【高二化学第5页（共6页）】·22-05-484B·