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教学金国1©©所名接单元测试示范寒之札记解析：据图可知0~10mim内△c(N()=2.0mol·L1一1.4mol·L1=0.6mol·L1,根据方程式可知△c(C0)=0.3mol·L1,所以u(C0)=0.3mol.L-=0.03mol·L1·min1,A项正确；该反应捻变小于零，为10 min放热反应，升高温度衡逆向移动，则达到新衡时)的浓度增大，N和C)2的浓度减小，不会还相等，所以不是升高温度，B项错误；设容器体积为1L,初始时通入2ol的NO,据图可知该条件下衡时NO、N2、CO2的浓度分别为1.0mol·L1、0.5mol·L1、0.5mol·L1(生成物中N2和C()2的比例为1：1，浓度之和为1.0mol·L1,所以各有0.5ml·L),则该温度下的甲衡客数为0-=0,25，哥援人-定兰前C0(g,到商后压强变为150kP,恒容容器中压强之比等于气体的物质的量之比，该反应为气体系数之和不变的反应，所以根据压强之比可知，充入C)2后气体的总物质的量为3mol,即充入1molC)2,设该条件下△c(N()=x,则有C(s)+2NO(g)、=N2(g)+C)2(g)起始201转化0.5.x0.5x衡2-x0.5x1+0.5x墨度不变，则衡箭数不变，所以0-5r05=0.25,解得=号molL,则衡时N0转化了(2-x)23 mol L-120l·LT=3,C项正确：催化剂只改变反应速率，不政变衡时各物质的浓度，D项错误。答案：AC12.在恒容密闭容器中放人镍粉并充入一定量的C0气体，发生反应：Ni(s)十4C0(g)三Ni(CO)4(g)△H<0。下列说法正确的是A.单位时间内消耗CO和Ni(CO)4的物质的量比为1：4时，反应达到衡B.衡时，其他条件不变，通入惰性气体，CO转化率减小C.衡时，其他条件不变，升高温度，证减小，逆增大D.其他条件不变，使用催化剂，反应的衡常数不变解析：反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间内消耗C)和N(CO)4的物质的量之比为4：1时，达到衡，A项错误；其他条件不变，通入惰性气体，衡不移动，转化率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；催化剂不改变衡移动，衡常数只受温度的影响，D项正确。答案：D13.下图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2·nMgCO3]。下列说法错误的是尖嘴导管饱和NaHCO,溶液蒸馏水蒸馏水pH=8.3)镁条表面有少量镁条表面明显有较多气泡.且镁条表面有大量气泡，气泡，现象不明显产生气泡的速率逐渐加快溶液逐渐变浑浊实验1实验2实验3A.实验1现象不明显，可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关B.实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C.中实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论D.实验3中HCO破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积解析：根据金属镁与水反应的化学方程式Mg十2H()一Mg(OH)十H个，生成的Mg(OH)z是沉淀，将覆盖在镁条的表面阻止反应的继续进行，故实验1现象不明显，A项正确；实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失，导致温度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆盖在镁条表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反应的继续进行，B项正确；由题干信息可知实验1和实验3所得到的产物不同，故变量不唯一，不能由实验1和实验3得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论，C项错误；由于HCO。可以电离产生H+,从而破坏Mg(OH)2的生成，故实验3中HCO破坏Mg(OH)2在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积，D项正确。答案：C50【23新教材·DY.化学-SDKJB-选择性必修1-SD】