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教学金国1©©所名校单元测试示范寒之札记20.(14分)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2T)、三氧化二铬(CrzO3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O,溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：纯碱、空气稀硫酸S0,电镀浸·一水浸一盗一酸浸一电解污泥液沉积还原一粗C02NazCrO4溶液回收金金属铜酸化→NaCr0,溶液已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te十2O2高温2Cu0十Te02。回答下列问题：(1)煅烧时，Cx2O3发生反应的化学方程式为(2)浸出液中除了TOSO,(在电解过程中不反应)外，还可能含有(填化学式)。(3)用上述重铬酸钠(NCr2O,)母液生产重铬酸钾(KCr2O,)的工艺流程如图所示：KCI(s)热冷却氧化Na2Cr20,母液沸腾结品-K2Cr2O还原*Cr3反应①通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O,的原因是②测定产品中KCr2O,含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2F(S)a)2]标准液进行滴定，再重复进行两次实验。（已知CrO号被还原为Cr3+)a.氧化还原滴定过程中反应的离子方程式为b.若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的均体积为25.00mL,则所得产品中KCr2O,的纯度为%。[已知M(K,CrO,)=294g·mol1,计算结果保留三位有效数字]③上述流程中K2CrO,发生氧化还原反应后所得溶液巾除Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3)=3×105mol·L1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe+是否沉淀完全？（填“是”或“否”），写出计算过程：。{已知：Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-8,K[Cr(OH)3]=6.0×10-31,当离子浓度小于1.0×10-5mol·L1时为沉淀完全}答案：I)2C,0,十30，+4NaCO,高退4NaCr0,十4C0,(2分)(2)CuSO4(或CuSO4、H2SO4)(2分)(3)①该条件下，K2Cr2O,的溶解度比N2Cr2O,小，且K2Cr2O2的溶解度随温度的降低而显著减小②a.CrO9+6Fc2++14Ht—2Cr++6Fe3++7H2Ob.49.0(各2分)③是(1分)；当溶液中开始析出Cr(OH沉淀时，c(OH)=8/6.0×103/K[Cr(OH)mol·L1=/3X10olL,则(Cr3+)c(Fe-)=Kz[Fe(OHDs]_4.0X10-(H)2X10=2.0X10emlL1<1X105mlL,,说明Fe沉淀完全（3分)70【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-SD】