2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]四试题，目前2024届百校联盟答案网已经汇总了2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]四试题的各科答案和试卷，获取更多{{papers_name}}答案解析，请在关注本站。

高三一轮复·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（二十六）一、非选择题挥发性的强酸的原因是H2SO4分子之间容易形成氢1.(25分)键，而HNO3易形成分子内氢键，使分子间作用力减(1)D(1分)C(1分)弱，易挥发。(2)12(2分)小于(1分)SiO2中心Si原子采用(4)由已知信息和Born-Haber循环可知，O原子的第sp3杂化，键角为109°28'；CO2中心C原子采用sp杂一电子亲和能为142kJ·mol-1;离子晶体的晶格能化，键角为180°(3分)是气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量，图中(3)①ABC(2分)Fe2+(g)+O2-(g)—FeO(晶体)△H=②H2SO,分子之间容易形成氢键，而HNO3易形成-3902kJ·mol-1,故FeO晶格能为分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发(3分)》3902k·mol-1。(5)1个ZrO2晶胞中Zr原子位于顶点及面心，故(4)142(2分)3902(2分)(5)a(或0.433a)4分)分NZ=8×日+6×号=4：0原子位于晶胞内部，故N(O)=8,故Zr原子与O原子之间的最短距离为体【解析】(1)轨道表示式能够表示出各能层所容纳的电子数和成单电子数，所以最能准确表示出电子排布对角线的子，即/5anm×子-。m≈0,43anm:4特点的是轨道表示式，故选D项；Si能够表示原子ZrO2的密度p=91×4+16×8NaX(aX107)g·cm3。中所含有的质子数和质量数，也能通过质子数和质量2.(25分)数计算出Sǐ原子中所含有的中子数，原子核外电子(1)球形、哑铃（或纺锤）形(2分)数等于质子数，所以能够表示出原子核构成特点的(2)①随原子半径的增大，原子核对外来电子的吸引是Si,故选C项。力逐渐减弱，结合一个电子释放出的能量依次减小(2)根据SiO2晶体结构特点可知，最小的环由12个(3分)原子构成；SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为②CD(4分)109°28'；C02中心C原子采用sp杂化，键角为180°，(3)三角锥形、正四面体形(4分)故SiO2的键角小于CO2。(4)①sp(2分)5(2分)(3)①TiOS04为离子化合物，SO中有。键和π键，②6(2分)3dFFAN2分)故TiOSO4晶体中存在离子键、σ键和π键。②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易(5)adN4×101(4分)M·75·